一、NH3与PH3键角比较
NH₃比PH₃键角大
键角是共价键方向性的反映，与分子的形状(空间构型)有密切联系。例如氨分子中两个N—H键间的夹角是 107°18′ ，N—H键长是101.9pm，是三角锥形分子。
键角会受分子内的结构改变的影响，如在NH3中,键角本应为109°28′，但由于N有一个独立电子对，因此压迫N原子，使键角减小，为107°18′。理论上可用量子力学近似方法算出键角，实验上是用X射线衍射法或分子光谱法精确测定键角。
扩展资料：
影响因素
键角与键长是决定分子构型的基本参数，除少数规则构型分子的键角与分子中中心原子价层中电子对的排布一致外，绝大多数分子的键角偏离标准键角。影响分子键角偏离的因素很多，但主要因素是中心原子价层中电子对的类型和成键原子的电负性。
参考资料：百度百科-分子结构
二、为什么NH3的键角大于PH3的键角？我才高二啊，呜呜呜。
我的一点理解：NH3和PH3都是不等性的sp3杂化，其结构中存在着孤对电子。两个化合物键角的大小主要和孤对电子的斥力有关。NH3是L层电子成键，PH3为M层电子成键。N中L层电子离原子核近，受到原子核的屏蔽作用大，其斥力较弱，进而NH3键角大些。
三、高二化学：请问为什么NH3比PH3键角大，用电子云理论解释。个人见解请见补充说明，求求了各位大佬
NH3比PH3的键角大是因为P的电负性较N小,PH3中的成键电子云比NH3中的更偏向于H,同时P-H键长比N-H键长大,这样导致PH3中成键电子对之间的斥力减小,孤对电子对成键电子的斥力使H-P-H键角更小.
