一、硝酸铵受热分解成什么？
硝酸铵的分解有三种情况：
1丶110 ℃时分解：NH4NO3＝HNO3＋NH3↑
2丶185 ℃～200 ℃分解：NH4NO3＝N2O↑＋2H2O
3丶230°C以上，同时有弱光：2NH4NO3=2N2↑+O2↑+4H2O
在400°C以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH4NO3=3N2↑+2NO2↑+8H2O
知识拓展
纯硝酸铵在常温下是稳定的，对打击、碰撞或摩擦均不敏感
但在高温、高压和有可被氧化的物品（还原剂）存在及电火花下会发生爆炸，硝酸铵在含水3%以上时无法爆轰，但仍会在一定温度下分解，在生产、贮运和使用中必须严格遵守安全规定。
二、硝酸铵加热反应生成什么？化学方程式？怎么验证其生成物？
方程式：5 NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O（不同条件下：硝酸还可继续分解，方程式会有变化），产物的检验：验水，用无水硫酸铜变蓝；硝酸：观察管口的白雾即可检验；氮气可收集到集气瓶中，伸入燃着的木条，熄灭来检验。
其它情况下的分解方程式：
110 ℃时按下式分解：
NH4NO3＝HNO3＋NH3↑
（无氧化还原反应）
在185 ℃～200 ℃，分解反应如下：
NH4NO3＝N2O↑＋2H2O
氧化产物与还原产物物质的量之比为1：1（N分别由+5，-3价变为+1价）
若加热到300℃左右时：
5NH4NO3=2HNO3＋4N2↑＋9H2O
氧化产物与还原产物物质的量之比为3：5（N分别由+5，-3价变为0价）
若突然加热到高温，或受猛烈撞击，会发生爆炸性分解：
2NH4NO3＝2N2↑＋O2↑＋4H2O
氧化产物与还原产物物质的量之比为1：2（N
三、硝酸铵加热生成什么？
实验室中，用加热分解硝酸铵来制取N2O NH4NO3 == N2O + 2H2O 温度要控制在190度。 如果温度超过300度，就会发生暴炸性分解 2NH4NO3 == 4H2O + N2 + O2
四、110℃加热分解硝酸铵，用的是硝酸铵晶体还是溶液？生成的硝酸是液体吗？
硝酸铵用固体，生成的硝酸是气体。
硝酸铵（NH4NO3）是无色无臭的透明结晶或呈白色的结晶，易溶于水，易吸湿结块。是铵盐受热易分解，遇碱分解。是氧化剂，用于化肥和化工原料。
硝酸不稳定，遇光或热会分解而放出二氧化氮，从而使外观带有浅黄色。浓硝酸是强氧化剂，遇有机物、木屑等能引起燃烧。含有痕量氧化物的浓硝酸几乎能与除铝和含铬特殊钢之外的所有金属发生反应，而铝和含铬特殊钢衩浓硝酸钝化与乙醇、松节油、焦炭，有机碎渣的反应非常剧烈。
五、(高中化学)硝酸氨受热分解成什么?
加热或撞击硝酸铵可以生成一氧化二氮和水。 NH4NO3=N2O+2H2O
工业上对硝酸氨热分解可制得纯度百分之95的一氧化二氮 （一个笑气分子与六个水分子结合在一起。当水中溶解大量笑气时，再把水冷却，就会有笑气晶体出现。把晶体加热，笑气会逸出。人们利用笑气这种性质，制高纯笑气。）
加热的温度不宜过高。温度过高，可能分解生成氮气、一氧化氮和二氧化氮。特别是在高温下容易引起爆炸。
