一、（2013?十堰）如图是氯化钾、氯化钠、硫酸镁三种物质的溶解度曲线．（1）氯化钾含有少量氯化钠，若要提纯
（1）氯化钾的溶解度受温度的影响变化较大，而氯化钠的溶解度受温度的影响较小，降温结晶，会析出硝酸钾晶体，可采用降温的方法．
（2）由氯化钾、氯化钠、硫酸镁三种物质的溶解度曲线可以看出，氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，氯化钠的溶解度随温度的升高而增大幅度较小，硫酸镁的溶解度随温度的升高先增大后减小．所以，100℃时，将三种物质的饱和溶液各100g，分别降温到40℃，氯化钾、氯化钠的溶液中有晶体析出，硫酸镁的溶解度在两温度时几乎相等，且所含溶质的质量大于氯化钾、氯化钠，故硫酸镁所得溶液溶质质量分数最大；
（3）在实验室用10%的氯化钠溶液配制1%的氯化钠溶液，量筒与胶头滴管用于准确量取水，烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌．
故答案为：（1）降温；
（2）硫酸镁溶液；
（3）CF．
二、MgSO4 溶解度曲线
必须说明一点，在低温时与饱和溶液呈平衡的固体是十水硫酸镁MgSO4·10H2O,温度升高后与饱和溶液呈平衡的固体是七水硫酸镁MgSO4·7H2O
不同温度下结晶体不同，所以溶解度不一样。这和硫酸钠的情况类似。
溶解是一个平衡。温度升高有利于吸热反应的进行。硫酸镁的溶解应该是吸热的，因此在低温时平衡因素占主导因素，所以温度升高硫酸镁溶解度增大。
但是温度再升高，分子能量加大，运动速度加快，溶剂化（溶质离子被溶剂包围）所需的能量更高了，此时溶剂因素占主导地位，因而不易溶解了。
三、如图是硫酸镁的溶解度曲线，请你仔细观察并回答下列问题：（1）a点处为硫酸镁的______溶液（填“饱和”或
（1）a点在硫酸镁溶解度曲线的下方，表示该温度下硫酸镁的不饱和溶液；
（2）温度不变时，将70℃接近饱和的硫酸镁溶液变成饱和溶液可采取的措施是：加入硫酸镁或恒温蒸发溶剂；
（3）据硫酸镁的溶解度曲线可知，70℃时，硫酸镁的溶解度为20g；温度小于t1℃时硫酸镁的溶解度随温度的升高而增大，大于此温度时，溶解度随温度的升高而减小；
故答案为：（1）不饱和；（2）加入硫酸镁或恒温蒸发溶剂；（3）70℃时硫酸镁的溶解度是20g（合理均可）．
四、如图所示硫酸镁的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）A．硫酸镁的溶解度随温度的升高而增大B．将80°C
A、如图所示硫酸镁的溶解度曲线，可知：大约在80℃以上时，其溶解度随温度的升高而减小，故错误；
B、将80℃不饱和硫酸镁溶液降温至40℃，可能得到其饱和溶液，而非“一定能得到其饱和溶液”，故错误；
C、如图所示，80℃时硫酸镁的溶解度约为60克，故正确；
D、根据溶解度的概念，80℃时硫酸镁的溶解度约为60克，即：80℃时，100克水中含硫酸镁60克，而非“100克硫酸镁饱和溶液”，故错误．
故选：C．
五、如图是MgS0 4 和NaCl的溶解度曲线图，下列说法正确的是（ ） A．t 1 ℃时，MgS0 4 和NaCl溶液中
B
试题分析：A、t 1 ℃时，MgS0 4 和NaCl饱和溶液中溶质的质量分数相等，故A错误；
B、硫酸镁溶液在温度低于t 2 ℃时，溶解度随温度升高而增大，可以采用降温的方法使之由不饱和溶液变为饱和溶液；在高于t 2 ℃时，溶解度随温度升高而减小，可以采用升高温度的方法使之由不饱和溶液变为饱和溶液，故B正确；
C、t 2 ℃时，MgS0 4 饱和溶液升温后有晶体析出，仍然是饱和溶液，故C错误；
D、t 2 ℃时的NaCl饱和溶液升温至t 3 ℃时，溶液组成不变，溶质的质量分数不变，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行.
六、“母液”可用于回收硫酸镁已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如下图
高温的时候硫酸镁的溶解度最小，从图像看应该加热到180℃左右，但是这一温度下水会沸腾，所以需要加压使水的沸点升高。
