一、硫的性质是什么呢？
硫的性质是：硫有25种同位素，其中四种是稳定的：32S（95.02%）、33S（0.75%）、34S（4.21%）和36S（0.02%），除35S外，其他放射性同位素的半衰期都很短。硫-35由宇宙射线射击空气中的氩-40而导致，其半衰期为87.48天。
硫在所有的物态中（固态、液态和气态），硫都有不同的同素异形体，这些同素异形体的相互关系还没有被完全理解。晶体的硫一般组成一个由八个原子组成的环：S8，也存在不稳定的环状S6分子作为结构单元的硫单质。
单质硫的分子以环状S8最为稳定，这种环状分子中，每个硫原子采取sp3不等性杂化，与另外两个硫原子之间以单键相连，键长是206pm，内键角108°，两个面之间的夹角是98°。
硫的主要用途：
硫在工业中很重要，比如作为电池中或溶液中的硫酸。硫被用来制造火药。在橡胶工业中做硫化剂。硫还被用来杀真菌，用做化肥。硫化物在造纸业中用来漂白。硫酸盐在烟火中也有用途。硫代硫酸钠和硫代硫酸铵在照相中做定影剂、肥料。
制造硫酸、亚硫酸盐、杀虫剂、塑料、搪瓷、合成染料、橡胶硫化、漂白、药物、油漆、硫磺软膏等。
硫矿物最主要的用途是生产硫酸和硫磺。硫酸是耗硫大户，中国约有70%以上的硫用于硫酸生产。化肥是消费硫酸的最大户，消费量占硫酸总量的70%以上，尤其是磷肥耗硫酸最多，增幅也最大。
以上内容参考：百度百科——硫
二、硫单质的化学性质有哪些
单质S的化合价为0,不是最高价＋6,也不是最低价－2,处于中间价态,所以,单质硫既有氧化性又有还原性.学习时主要从氧化性和还原性掌握单质S的化学性质.
⑴氧化性
与多数金属反应,生成—2价硫化物,如：2Na+S=Na2S
注意：
①Cu2S、FeS都是金属的低价硫化物,硫单质氧化性弱,只能将金属氧化到较低价态低价态.CuS是通过其它方法制得的.
②硫与氢气反应也表现了硫的氧化性：
⑵还原性：如 S+O2=SO2
⑶既表现氧化性,又表现出还原性.在加热条件下,硫能与强碱溶液发生反应,这是硫的自身氧化还原反应,硫既是氧化剂,也是还原剂.根据这个反应原理,可用NaOH溶液在加热条件下将残留在玻璃仪器内壁的硫除去
