铜和稀、浓硝酸怎么反应
金属铜和浓硝酸、稀硝酸反应的方程式如下：
Cu+4HNO
3
（浓）=Cu（NO
3
）
2
+2NO
2
↑+2H
2
O
3Cu+8HNO
3
（稀）=3Cu（NO
3
）
2
+2NO↑+4H
2
O
铜与稀硝酸在不加热时反应缓慢，在加热时反应速度较快，有无色NO气体生成，同时生成硝酸铜，反应方程式：3Cu
＋
8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2
＋
2NO
↑
＋
4H2O
当铜为浓硝酸时，硝酸被还原成二氧化氮
Cu
+
4HNO3
=
Cu(NO3)2
+
2NO2↑
+
2H2O
所以，开始有红棕色气体产生，随着反应的进行，氢离子不断消耗，硝酸浓度变小，变成了稀硝酸
考试经常的考点是同与浓硝酸反应一段时间后，变成稀硝酸。
铜和硝酸反应的方程式
铜与浓硝酸：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
铜与稀硝酸：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
[反应1]反应条件是浓硝酸; 反应现象是开始有红棕色气体产生,随着反应的进行,氢离子不断消耗,硝酸浓度变小,变成了稀硝酸。
[反应2]反应条件是稀硝酸; 反应现象是铜片溶解,溶液有无色变成蓝色,有气体产生(遇到空气变红棕色);开始温度低,反应放热,放出的热量升高了温度,使得反应加快了。
铜与稀硝酸反应是怎么样的？
铜与稀硝酸反应：
Cu+4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2NO2↑＋2H2O（实验室制NO2）
3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑＋4H2O（实验室制NO，常温下缓慢反应，加热反应较剧烈）
化学性质：
1、强酸性：HNO3=H++NO3-；硝酸是一元强酸，具有酸的通性。
2、不稳定性：4HNO3=加热＝4NO2↑＋O2↑＋2H2O
稀硝酸与其它金属的反应：
Fe（s）＋4HNO3（aq）——→Fe（NO3）3（aq）＋NO（g）＋2H2O（l）
3Zn（s）＋8HNO3（aq）——→3Zn（NO3）2（aq）＋2NO（g）＋4H2O（l）
4Zn（s）＋10HNO3（aq）——→4Zn（NO3）2（aq）＋N2O（g）＋5H2O（l）
4Zn（s）＋10HNO3（aq）——→4Zn（NO3）2（aq）＋NH4NO3（aq）＋3H2O（l）
稀硝酸与铜的反应
稀硝酸与铜反应，由于硝酸具强烈的氧化性。能将铜氧化为二价铜离子。而稀硝酸则被还原成一氧化氮。
3Cu+8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
铜和硝酸反应条件
铜和浓硝酸常温下直接反应，放出红棕色的NO2，方程式为：
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
铜和稀硝酸在常温下也可直接反应，但速率较慢，所以也可以采用加热来加快速率，放出无色的NO，方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
